QU'EST-CE QUE L'OSMOSE INVERSE ?

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Qu'est-ce que l'Osmose Inverse ?

Pour mieux comprendre "l'osmose inverse", il est utile de commencer par l'explication de "l'osmose" normale. La définition dans le dictionnaire dit, "transfert du solvant d'une solution diluée vers une solution concentrée au travers d'une membrane dites permsélective (dans les organisme vivants, des transferts d'eau par osmose s'effectuent à travers la membrane des cellules". Pour comprendre ce que cela signifie, cette image est utile :

À gauche, un bêcher est rempli d'eau et le tube a été demi-submergé dans l'eau. Comme vous pouviez vous y attendre, le niveau d'eau dans le tube est le même que le niveau d'eau dans le bêcher.

Dans la figure du milieu, la fin du tube a été scellée avec "une membrane semi-perméable" et le tube a été demi-rempli d'une solution salée et submergée. Initialement, le niveau de la solution de sel et l'eau sont égal, mais dans quelque temps, quelque chose d'inattendu arrive - l'eau dans le tube monte en réalité. La hausse est attribuée "à la pression osmotique". Une membrane semi-perméable est une membrane qui passera quelques atomes ou molécules, mais pas d'autres. L'enveloppe de Saran est une membrane, mais c'est imperméable à plus tout ce que nous y jetons généralement. Le meilleur exemple commun d'une membrane semi-perméable serait l'alignement de vos intestins ou une paroi cellulaire. Le Gore-tex est une autre membrane semi-perméable commune. Le tissu de Gore-tex contient un film en plastique extrêmement mince dans lequel des milliards de petits pores ont été coupés. Les pores sont assez grands pour laisser la vapeur d'eau, mais assez petit empêcher l'eau liquide de passer (de l'admission).
Sur la figure de droite, la membrane est capable, de permettre le passage de molécules d'eau, mais pas les molécules de sel. Une façon de comprendre la pression osmotique serait de penser que les molécules d'eau passent des deux côtés de la membrane. Ils sont dans le mouvement brownien constant (mouvement incessant des particules microscopique en suspension dans un liquide ou dans un gaz, dû à l'agitation thermique des molécules du fluide). Sur le côté salé, certains des pores sont bouchés par des atomes de sel, mais sur le côté eau pur cela n'arrive pas. Donc, plus l'eau passe du côté pur au côté salé, comme il y a plus de pores sur le côté de l'eau pur, les molécules d'eau pure peuvent passées. Le niveau d'eau du côté salé monte tandis que :
a) la concentration de sel devient le même des deux côtés de la membrane (cela n'arrive pas dans le cas ou il y a la même concentration), ou
b) les hausses de pression d'eau, comme la hauteur de la colonne d'eau salées, avant que ce ne soit égal à la pression osmotique. A ce point, l'osmose s'arrêtera.

Avec ce procédé d'osmose inverse, on se demande pourquoi boire de l'eau salée alors que boire de l'eau de mer peut vous tuer. Quand vous mettez de l'eau salée dans votre estomac, la pression osmotique commence à attirer de l'eau de votre corps pour essayer de diluer le sel dans votre estomac. Finalement vous vous déshydratez et vous mourez.